模拟试卷
信息发布： 发布时间：2010年07月21日
氧化还原反应及阿伏伽德罗常数专题训练
1、下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是
A．证明FeCl3具有氧化性：Cu 2Fe3 ＝ Cu2 2Fe2
B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2 H2O ＝ 2Na 2OH－ O2↑
C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 H2O ＝ 2H Cl－ ClO－
D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：
2MnO 6H 5H2O2 ＝ 2Mn2 5O2↑ 8H2O
2、因发生氧化还原反应而不能在溶液中大量共存的一组离子是
A．NH4 、Ag 、PO43-、Cl- B．Al3 、H 、I-、HCO3-
C．K 、Na 、NO3- 、MnO4- D．S2-、Mg2 、SO42- 、ClO—
3、亚氨基羟（Li2NH）是一种储氢容量器，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH＋H2＝LiNH2＋LiH。下列有关说法正确的是
A. Li2NH中N的化合价是－1 B.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂
C.Li＋和H＋的离子半径相等 D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同
4、下列说法不正确的是
A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加
B．得到的电子数多的氧化剂的氧化性不一定强
C．1 molCl2参加反应转移电子数一定为2
D．相同条件下，溶液中、、的氧化性依次减弱
5、设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A.16g 中含有4个C-H键
B.1mol�溶液含有个
C.1mol Cu和足量稀硝酸反应产生 个NO分子
D.常温常压下，22.4L 中含有 个分子
E．在18中含有个氧原子
F．标准状况下，22．4L空气含有个单质分子
G．含个的溶解于1L水中，的物质的量浓度为
H．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA
I．1.7g H2O2中含有的电子数为0.9 NA
J．1mol Na2O2 固体中含离子总数为4 NA
K．标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1 NA
L．常温下，的溶液中氮原子数为0.2
M．1mol羟基中电子数为10
N．在反应中，每生成3mol转移的电子数为6
O．常温常压下
，22.4L乙烯中键数为4
P标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为个
Q.盛有的密闭容器中含有个氧原子，则的物质的量为0.5mol
R.17.6g丙烷中所含的极性共价键为个
S.电解精炼铜时，若阴极得到电子数为个，则阳极质量减少64g
6、和是氧元素的两种核素，表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是
A.与互为同分异构体
B. 与核外电子排布方式不同
C.通过化学变化可以实现与间的相互转化
D.标准状况下，1.12L和1.12L均含有0.1个氧原子
7、物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌
没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是
A. 1：4 B.1：5 C. 2：3 D.2：5
8、某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO﹣与ClO3﹣的浓度之比为1︰3，则氯气与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为
（A）21 ︰5 （B）11 ︰3
（C）3 ︰1 （D）4 ︰1
9、24mL 浓度为 0.05mol�L－1 的 Na2SO3 溶液恰好与 20mL 浓度为 0.02 mol�L－1 的 K2Cr2O7 溶液完全反应。已知 Na2SO3 被 K2Cr2O7 氧化为Na2SO4 ，则元素 Cr 在还原产物中的化合价为（ ）
（A） 2 （B） 3
（C） 4 （D） 5
10、某金属硝酸盐受热分解的产物为金属氧化物、二氧化氮和氧气。若生成二氧化氮和氧气的物质的量之比为8:1，则金属元素在反应过程中化合价的变化是（ ）
A 升高 B 降低 C 不变 D无法确定
